Trong đời sống hàng ngày, chúng ta đã quá quen thuộc với tên gọi “Muối Ăn” rồi đúng không ? Đó cũng chính là một loại muối trong hóa học có công thức hóa học là NaCl và trong bài học này chúng ta tìm hiểu về muối vậy thì muối là gì ?
Muối là gì ?
Muối là một hợp chất hóa học mà trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit theo quy tắc nhất định.
Lưu ý: Số nguyên tử kim loại và số gốc axit có thể là một hoặc nhiều còn phụ thuộc vào nguyên tắc liên kết, nguyên tắc hóa trị . . . trong hóa học. Định nghĩa trên chúng ta gặp trong chương trình hóa học lớp 8 khi nói về hợp chất muối nhé các em.
Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra Cation kim loại( hoặc NH4+) và anion gốc axit.
Tóm lại dễ nhớ: Muối là hợp chất hóa học trong đó phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit.
Tính chất hóa học của muối
Muối tác dụng với kim loại
Thí nghiệm: Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch Bạc Nitrat ở điều kiện phòng thí nghiệm chúng ta sẽ quan sát được có kim loại màu xàm bám đầy bên ngoài dây đồng – dung dịch ban đầu không có màu dần dần chuyển sang màu xanh và quan sát kỹ hơn chúng ta thấy được dây đồng tan một phần nữa nhé.
- Xem thêm: Phản ứng Kim loại tác dụng với dung dịch muối
Nhân xét: Kim loại đồng đã đẩy kim loại bạc có trong muối ra khỏi dung dịch bạc nitrat và một phần đồng đã bị hòa tan tạo thành muối đồng nitrat có màu xanh lam.
Phương trình phản ứng:
Phản ứng tương tự cũng xảy ra khi ta cho Zn, Fe . . tác dụng với dung dịch CuSO4, AgNO3
Tóm lại: Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành dung dịch muối mới và kim loại mới trong đó kim loại mới tạo thành không tan trong dung dịch mới tạo thành.
Chủ đề kim loại tác dụng với muối chúng tôi sẽ có một bài viết làm rõ hơn về vấn đề này và những lưu ý khi học – tìm hiểu – dãy điện hóa – quy tắc anpha . . . trong bài viết sau. Ở nội dung bài viết này, chúng tôi chỉ tổng hợp lại nội dung các bạn học trong SGK để giúp các bạn tiếp xúc với những tính chất của muối mà thôi.
Muối tác dụng với axit
Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit tạo thành dung dịch muối mới và axit mới.
Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch muối BaCl2 hoặc Ba(NO3)2.
Hiện tượng chúng ta quan sát được ở đây là có kết tủa trắng xuất hiện.
Nhận xét: Phản ứng tạo thành Bari Sunfat không tan.
Phương trình phản ứng: BaCl2 + H2SO4 ➝ BaSO4 + HCl
Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới trong đó điều kiện là muối mới không tan trong axit mới hoặc axit mới yếu – dễ bay hơi hoặc dễ bị phân hủy.
Tóm lại: Muối có thể tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.
Muối tác dụng với muối
Thực hiện thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat(AgNO3) vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dung dịch natri clorua(NaCl).
Quan sát hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm.
Phản ứng xảy ra được thể hiện theo phương trình hóa học dưới đây
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Trong đó:
Hai chất tham gia là AgNO3 và NaCl đều là muối tan.
Hai sản phẩm tạo thành trong đó có 1 muối kết tủa là AgCl
Vậy ta kết luận hai muối tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới với điều kiện:
- Hai muối tham gia phản ứng phải được hòa tan trong nước.
- Sản phẩm tạo thành phải có muối kết tủa.
Muối tác dụng với bazơ
Muối khi tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới với điều kiện:
- Muối và Bazơ phải tan được trong nước.
- Sản phẩm tạo thành có kết tủa, bay hơi hoặc chất điện ly yếu.
Ví dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2 NaOH + BaCO3
Phản ứng phân hủy muối
Chúng ta đã biết, nhiều muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, CaCO3 . . .
KClO3 → KCl + O2
CaCO3 → CaO + CO2
Trong chương trình hóa học cơ sở chúng ta chưa đi tìm hiểu sâu xem nhiệt phân các dạng muối khác nhau sẽ tạo thành sản phẩm khác nhau như thế nào mà các em chỉ cần nhớ một vài muối bị nhiệt phân điển hình mà thôi.
Tác giả: – Chemistry – TC, TC-Chemistry
Với đam mê truyền đạt và chia sẻ những kiến thức hóa học hữu ích với mọi người, TC Chemistry không chỉ giới hạn việc chia sẻ kiến thức hóa học từ cơ bản đến nâng cao, mà còn cung cấp câu hỏi, đề thi thử và phương trình phản ứng hóa học để giúp người đọc hiểu sâu về chủ đề và phát triển kỹ năng trong lĩnh vực này.