Phản ứng giữa kim loại đồng (Cu) và axit nitric (HNO₃) là phản ứng oxi hóa‑khử điển hình. Trong phản ứng này, HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa mạnh — cung cấp proton và oxy — và có khả năng khử thành các oxit nitơ như NO₂ hoặc NO, tuỳ thuộc vào nồng […]
Cu(OH)2 + CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
Khi cho chất rắn Đồng (II) hydroxit (Cu(OH)₂) tiếp xúc với dung dịch axit axetic (CH₃COOH). Chất rắn dần tan, tạo dung dịch muối đồng (II) axetat Cu(CH₃COO)₂. Phản ứng diễn ra ở giao diện rắn–lỏng, có tốc độ ban đầu phụ thuộc lượng axit, cường độ khuấy, kích thước hạt và nhiệt độ. Với […]
Cu + HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Phản ứng giữa kim loại Đồng (Cu) với axit nitric (HNO₃) là một phản ứng oxi hóa khử phức tạp, trong đó kim loại đóng vai trò chất khử, còn axit nitric – một axit oxi hóa mạnh – vừa cung cấp proton (H⁺) để tạo muối nitrat, vừa đóng vai trò chất oxi hóa […]
NaAlO2 + HCl → AlCl3 + H2O + NaCl
Phản ứng giữa natri aluminat (NaAlO₂) và axit clohidric (HCl) là một phản ứng trung hòa – trao proton trong pha lỏng, dẫn tới chuyển từ loài aluminat bazơ sang các loài nhôm có hóa trị thấp hơn (Al³⁺ phối hợp với ion clorua). Về quan sát, quá trình thường biểu hiện qua biến đổi […]
AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl
Phản ứng giữa nhôm clorua, amoniac và nước là một phản ứng thủy phân–kết tủa điển hình trong hóa vô cơ dung dịch. Khi AlCl₃ hòa tan trong nước, các ion Al³⁺ nằm trong phức aquo có tính axit mạnh. Amoniac (NH₃) trong nước hoạt động như chất nhận proton (base yếu), tạo ra ion […]
AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl
Phản ứng giữa nhôm clorua (AlCl₃) và natri hiđroxit (NaOH) là một ví dụ kinh điển về kết tủa hiđroxit của cation kim loại trong dung dịch nước kèm theo sự trung hòa axit–bazo. Trong nước, AlCl₃ không tồn tại bền dưới dạng “muối khan” mà nhanh chóng thủy phân tạo phức aquo [Al(H₂O)₆]³⁺ có […]
Al(OH)3 + NaOH → H2O + NaAlO2
Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính: không chỉ tan trong axit tạo muối nhôm mà còn tan trong kiềm mạnh nhờ tạo anion aluminat. Khi cho Al(OH)₃ tiếp xúc với dung dịch NaOH đậm đặc, các nhóm –OH gắn với Al(III) bị khử proton bởi OH⁻, hình thành phức hydroxo aluminat tan. Cách […]
Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Phản ứng giữa nhôm oxit (Al₂O₃) và natri hiđroxit (NaOH) là một phản ứng đặc trưng thể hiện tính lưỡng tính của oxit nhôm. Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính, có thể phản ứng được với axit và bazơ mạnh. Trong môi trường bazơ, Al₂O₃ phản ứng với NaOH tạo thành natri aluminat (NaAlO₂) và […]
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
Phản ứng giữa nhôm kim loại và nước dẫn tới tạo thành hydroxit nhôm (Al(OH)₃) đồng thời tạo hydro nếu lớp oxit bảo vệ trên bề mặt bị phá hủy. Về nguyên tắc nhiệt động, nhôm có khả năng khử nước/proton để tạo H₂ và đồng thời oxy hóa thành Al³⁺, hydrolyse thành Al(OH)₃. Thực […]
Phương trình nhiệt phân: Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Nhiệt phân hiđroxit nhôm Al(OH)₃ là quá trình khử nước rắn–trạng thái rắn (solid-state dehydroxylation), trong đó các nhóm –OH kề nhau trên mạng tinh thể ngưng tụ tạo cầu oxo Al–O–Al và giải phóng nước. Sản phẩm cuối cùng là alumina (Al₂O₃) ở các dạng thù hình chuyển tiếp (γ, δ, θ) và nếu […]
Al + HNO3(loãng) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Trong môi trường axit nitric đậm đặc, nóng, nhôm có thể bị oxi hoá đến Al³⁺ và nitrate (NO₃⁻) có thể bị khử nhiều mức khác nhau tùy điều kiện: sản phẩm khử thông thường là các oxit và oxit nitơ (NO₂, NO), nhưng trong những tình huống khử mạnh và nhiều electron, nitrate có […]
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O
Nhôm kim loại (Al) khi tiếp xúc với axit nitric đặc, nóng không thể coi đơn thuần là phản ứng “axit–kim loại” giải phóng H₂. Trong môi trường này, HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa mạnh: N trong NO₃⁻ (mức oxi hóa +5) bị khử xuống NO₂ (mức +4), trong khi Al bị oxi […]