Cho 16,8 gam Fe tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng

Bài giải:
Theo bài ra ta sẽ có: n_Fe = 0.3 (mol)
Biện luận chút nhé:
Khi cho sắt tác dụng với H2SO4 mà thu được SO2 thì muối sắt tạo thành sẽ có muối sắt (III) công thức hóa học là Fe2(SO4)3. Nếu điều này xảy ra thì ta sẽ có được phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 ➔ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Gọi số mol của Fe là x ta có số mol của muối là 2x và khối lượng của muối sẽ là 60 gam. Như vậy sẽ mâu thuẫn với đề bài đã ra, do vậy phản ứng này sẽ tạo thành 2 muối sắt nhé các em.
Gọi số mol của FeSO4 là x mol
Gọi số mol của Fe2(SO4)3 là y mol
Ta có:
152x + 232y = 52.8 (pt1)
Phản ứng:
Fe + H2SO4 ➔ FeSO4 + SO2 + H2O
x          x                  x            x
2Fe + 6H2SO4 ➔ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2y           6y                    y                  3y
Vậy theo bài ra ta có số mol của Fe là 0.3. Vậy x+2y = 0.3 (pt2)
Từ pt1 và pt2 ta có được: x = 0.15 và y = 0.075
a. Theo phương trình ta thấy:
n_H2SO4 = x + 6.y
n_H2SO4 = 0.75 (mol) ➔ m_H2SO4 = 0.75×98 = 73.5 (gam)
b. Theo phương trình ta có:
n_SO2 = x + 3.y
n_SO2 = = 0.15 + 0.075×3
n_SO2 = 0.375 (mol)
Lập tỷ số:
n_KOH/n_SO2 = 1.4444
➔ tạo 2 muối.
KOH + SO2 ➔ KHSO4
KOH + SO2 ➔ K2SO4 + H2O
Làm tương tự thiết lập 2 phương trình liên quan tới 2 số mol của KOH và SO2 sau đó giải hệ phương trình ta sẽ tìm được số mol mà mỗi muối tạo thành. Ngay sau đó chúng ta sẽ tìm được khối lượng thôi nhé.
Nếu có vướng mắc gì hãy Ib. ngay qua chúng tôi sẽ hỗ trợ các bạn!