Hóa học lớp 8 – Bài 18 – Mol

I – Mol là gì ?

Mol là lượng chất có chứa 6.10²³ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Con số 6.10²³ được gọi là số Avogaddro và kí hiệu số Avogadrolà N.

Ví dụ:

Một mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứa N nguyên tử Cu

Một mol nguyên tử kẽm là một lượng kẽm có chứa N nguyên tử Zn

Một mol phân tử hidro là một lượng khí hidro có chứa N phân tử khí H2

Xem thêm ví dụ về mol là gì trong SGK hóa học lớp 8 trang 63

II – Khối lượng Mol là gì ?

Khối lượng mol của một chất nào đó chính là khối lượng được tính bằng gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Kí hiệu của khối lượng mol là M.

1. Cách tính khối lượng mol đơn chất

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một đơn chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.

Ví dụ khối lượng mol

– Khối lượng mol của Nguyên Tử Hidro là M_H = 1 g/mol

– Khối lượng mol của Phân Tử Hidro là M_H2 = 2 g/mol

– Khối lượng mol của nguyên tử oxi là M_O = 16 g/mol

– Khối lượng mol của phân tử oxi là M_O2 = 32 g/mol

– Khối lượng mol của lưu huỳnh là M_S = 32

Khối lượng mol của Natri là M_Na = 23

2. Cách tính khối lượng mol của hợp chất, phân tử

Khối lượng mol của một phân tử, hợp chất bao gồm nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng khối lượng mol số nguyên tử có trong phân tử chất đó.

Xét trường hợp tổng quát với một hợp chất bất kì nào đó được cấu tạo bởi 3 nguyên tố hóa học có công thức hóa học là A_aB_bC_c trong đó:

– A, B, C là nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất.

– a, b, c là số nguyên tử tương ứng với mỗi nguyên tố.

Vậy khối lượng mol của hợp chất trên được tính bằng công thức sau

M_hc = M_A x a + M_B x b + M_C x c

Ví dụ: Tính khối lượng mol của hợp chất sau đây

– Khối lượng mol của phân tử nước có công thức hóa học H₂O là M_H2O = M_H2 + M_O = (1 x 2 + 16) = 18 g/mol.

– Khối lượng mol của axit clohidric là M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Lưu ý:

– Thường gặp nhiều khối lượng mol trong các bài tập tính toán

– Quy đổi khối lượng ra mol để tính toán cho tiện

III – Thể tích mol của chất khí là gì ?

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Người ta xác định được rằng: Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. Nếu ở nhiệt độ 0^oC và áp suất là 1 atm ( Sau này viết tắt là đktc gọi là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích đó là 22,4 lít.

Như vậy, những chất khí khác nhau thường có khối lượng mol không như nhau những thể tích mol của chúng lại giống y như nhau ở cùng điều kiện.

Ví dụ:

Thể tích của 1 mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ . . .

Ở điều kiện bình thường ( 20^oC và 1 atm) thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0^oC và 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.

Các em nhớ hai điều kiện trên để sau này lưu ý khi làm những bài tập tính toán nhé.

IV – Bài tập mol

Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

a. 2 mol nguyên tử nhôm

b. 3 mol phân tử H²

c. 0,25 mol phân tử NaCl

d. 0.004 mol phân tử H²O

Bài số 02: Em hãy tính khối lượng của:

a. 1 mol nguyên tử Clo và 1 mol phân tử Clo

b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng (II) oxit

c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit

Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:

a. 1 mol phân tử CO₂, 2 mol phân tử H₂, 1,5 mol phân tử O₂

b. 0,25 mol phân tử O₂ và 1,25 mol phân tử N₂

Bài số 04: Em hãy tính khối lượng của N phân tử những chất sau:

a. H₂O

b. HCl

c. Fe₂O₃

d. C₁₂H₂₂O₁₁

Hướng dẫn bài 04: Khối lượng của N phân tử chính là khối lượng mol nhé các em.

V – Tài liệu tham khảo

– Sách giáo khoa hóa học lớp 8 – NXB Giáo Dục – Mã số: 2H807T7