Phương trình phản ứng H2+N2 → NH3

Phương trình phản ứng giữa H2+N2 → NH3 được thực hiện nhanh hơn ở nhiệt độ cao khoảng 500°C có áp suất cao và xúc tác thường dùng ở đây là Fe hoặc Pt.
Vì phương trình phản ứng trên là thuận nghịch nên ta phải viết lại phương trình như sau: Để hiểu rõ hơn về phương trình phản ứng chúng ta cùng quan sát bảng chân lý phương trình phản ứng Hóa Học dưới đây.

3H2	+	N2	↔	2NH3
(khí)		(khí)		(khí)
(không màu)		(không màu)		(không màu, mùi khai)

Trong phản ứng điều chế NH3: N2 + H2 ⇄ NH3 Q > 0 (tỏa nhiệt, đelta H < 0)
Như vậy, khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, tức là làm tăng NH3, tuy nhiên nhiệt độ thực tế để điều chế NH3 khá cao ( khoảng 450-500 độ C), ai có thể giải thích được không ?
Để trả lời câu hỏi trên chúng ta tham khảo ý kiến của một bạn Facebooker là "Thuyen Phan" như sau:
Nhiệt độ để phản ứng xảy ra là từ 450-500 độ C, nếu hạ quá mức thì phản ứng sẽ không xảy ra, vì vậy hạ đến mức gần bằng hoặc bằng để phản ứng xảy ra theo chiều thuận khi đó chúng ta sẽ thu được nhiều khí NH3 hơn.