Phản ứng Hóa Học H2 + S = H2S(H2 + S → H2S)

Thứ năm - 17/05/2018 08:26

Phản ứng Hóa Học H2 + S = H2S(H2 + S → H2S)

Phản ứng Hóa Học H2 + S = H2S(H2 + S → H2S)
Phản ứng Hóa Học khi ta kết hợp H2 với S thu được một hợp chất khí vô cơ không màu, có mùi hắc hoặc mùi trứng thối rất đặc trưng để nhận biết phản ứng Hóa Học

Phản ứng Hóa Học H2 + S = H2S

H2 + S H2S
Hidro trước phản ứng là chất khí, không màu   Lưu Huỳnh ở trạng thái rắn, vàng chanh   H2S sinh là chất khí, không màu, có mùi hắc

Hydro sulfua có công thức phân tử là H2S là chất khí ở điều kiện bình thường có mùi hắc, trứng thôi và rất độc. Khi hòa tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric (H2S) là một axit yếu khác với axit sunfuric (H2SO4) là một axit mạnh.
Trong phản ứng trên, chúng ta cần phải phân biệt được chất tham gia, chất sản phẩm tạo thành nằm ở phía nào của phương trình phản ứng hóa học. Để phân biệt được thì các bạn phải xác định được chất tham gia phản ứng ở đây là khí hidro và bột lưu huỳnh. Như vậy chúng ta có thể viết phương trình ở những kiểu sau đây:
S+H2→H2S | S + H2 → H2S
H2+S→H2S | H2 + S → H2S
Phản ứng trên xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao và không cần xúc tác.

Thực hiện phản ứng hóa học điều chế H2S

Cho một luồng H2 đi qua bột lưu huỳnh đang được đun nóng trong lòng ống nghiệm ta sẽ thấy hiện tượng duy nhất là S bị nóng chảy ra và khổi lượng giảm dần theo thời gian. Khí H2S sinh ra thường sẽ được cho đi qua nước hoặc bazơ tan như KOH, NaOH, Ba(OH)2 và Ca(OH)2 để tránh bị nhiễm độc khí cho người làm thí nghiệm hoặc người xung quanh quan sát thí nghiệm.
Tính chất hóa học của H2S như thế nào và liệu khí độc này có những ứng dụng gì không, chúng ta cùng tìm hiểu một phần bài viết dưới đây nhé
Phần đầu tiên, chúng ta sẽ đi phân tích phân tử khí H2S xem chúng có những gì nhé.
Đầu tiên, H2S là một hợp chất khí được tạo nên từ H2 và S. Trong sách giáo khoa Hóa Học lớp 8 đã dạy chúng ta cách tính Oxy hóa khi mà hidro luôn có số oxy hóa H+1 thì ở đây lưu huỳnh chắc chắn sẽ có số oxy hóa S-2.
Vậy trong phân tử H2S vừa có tính khử, vừa có tính oxy hóa. Tuy nhiên, H2S là chất có tính khử mạnh hơn tính oxy hóa thể hiện ở nhiều mặt khác nhau và đã được chứng minh rồi.

1. Tính chất Hóa Học của H2S ( Hydro sulfua )

H2S là một hợp chất khí không màu có mùi trứng thối, gây độc và tan rất ít trong nước. Khi dẫn khí H2S vào nước, một phần khí sẽ tan và tạo thành dung dịch axit với tên gọi là axit sunfuhidric có cùng công thức như trên. Axit sunfuhiđric là một axit yếu và còn yếu hơn cả Axit cacbonic (H2CO3).

a. Tính oxy hóa của H2S

Tính oxy hóa hay bình thường chúng ta còn gọi là tính axit vì trong đây tính chất này thể hiện qua việc oxy hóa H+1 về H2 theo phương trình Ion

2H+1 +2e  H2

Khi chúng ta sục khí H2S vào nước sẽ có hiện tượng tan trong nước của H2S tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric. Axit này rất yếu (yếu hơn cả axit H2CO3) với H + + HS có K1= 6.10-8 và HS- H+ + S2 có K2=10-14.

Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:

H2S + Ba(OH)2 = BaS + H2O

H2S + Ca(OH)2 = Ca(HS)2 + H2O
H2S + Ca(OH)2 = CaS + H2O
h2s + ca(oh)2 hiện tượng quan sát được sẽ có kết tủa tạo thành do CaS ít tan trong nước.

Đặc biệt H2S tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat.

H2S + K2CO3 = KHCO3 + KHS

b. Tính khử của H2S

Khi xét đến tính khử chúng ta thường nghĩ ngay tới câu "Khử cho tăng O nhận giảm" đây là cách mà chúng ta xác định đâu là chất khử đâu là chất oxi hóa trong phương trình oxi hóa khử.
Xét đến số oxi hóa của H2S ta luôn có Hidro có số oxi hóa +1 như vậy lưu huỳnh sẽ có mức oxi hóa là -2 đây cũng là mức oxi hóa thấp nhất của lưu huỳnh.
+ H2S tác dụng với oxi ở nhiều điều kiện khác nhau sẽ tạo thành sản phẩm khác nhau.
- 2H2S + O2 → 2H2O + 2S (thiếu oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp)
Số oxi hóa của lưu huỳnh từ -2 lên 0
- 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (dư oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)
Số oxi hóa của lưu huỳnh từ -2 lên +4
Khi H2S tác dụng với những chất oxi hóa khác sẽ cho nhiều kết quả khác nhau tùy thuộc vào chất oxi hóa đó mạnh hay yếu. Ở đây, chúng ta sẽ xem một vài ví dụ.
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
H2S + 8HNO3 đặc → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H2S + H2SO4 đặc → S + SO2 + 2H2O

Tác giả bài viết: Thầy Liêm

Tổng số điểm của bài viết là: 41 trong 9 đánh giá

4.6 - Xếp hạng: 4.6 - 9 phiếu bầu
Click để đánh giá bài viết

  Ý kiến bạn đọc

Thăm dò ý kiến

Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi

Tìm kiếm thông tin Gia Sư
Bạn đã không sử dụng Site, Bấm vào đây để duy trì trạng thái đăng nhập. Thời gian chờ: 60 giây