Hòa tan 6,6 g CuO trong 100 g dd H2SO4 20%

Thứ tư - 01/08/2018 05:33

Hòa tan 6,6 g CuO trong 100 g dd H2SO4 20% với yêu cầu Viết phương trình Hoá Học, Tính khối lượng muối tạo thành, Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng và Tính nồng độ dung dịch các chất

Hòa tan 6,6 g CuO trong 100 g dd H₂SO₄ 20%. cuo h2so4 = cuso4 h2o hoặc cũng có thể viết cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

Viết phương trình hoá học
Bao nhiêu gam axit đã tham gia phản ứng
Bao nhiêu gam muối đã được tạo thành.
Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Bài giải:
1. Phương trình Hoá Học
Phương trình hoá học của phản ứng trên dựa trên cơ sở phản ứng giữa Oxit bazo yếu với Axit mạnh H₂SO₄ tạo ra muối mới là CuSO₄ có màu xanh và nước.
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2. Tính khối lượng axit đã phản ứng
Chúng ta quan sát theo đề bài ra có số mol của 2 chất tham gia phản ứng đó là của CuO và H₂SO₄ lần lượt có số mol là 0.085 và $n_{H_{2}SO_{4}} = \frac{m_{DD}.C}{100.M_{H_{2}SO_{4}}} = \frac{100.20}{100.98} = \frac{10}{49} \approx 0.204$
Theo phương trình ra có:

	CuO	+	H₂SO₄	→	CuSO₄	+	H₂O
Theo PT	1 mol		1 mol
Theo bài ra	0.085		0.204
Phản ứng	0.085		0.085		0.085		0.085
Sau phản ứng	0		0.119		0.085		0.085

Vậy số lượng axit đã phản ứng là 0.085 mol và có khối lượng là:
mH₂SO₄ = 0.085.2+32+64)
mH₂SO₄ = 8.33 (g)
3. Tính khối lượng muối CuSO₄
Sau khi phản ứng thì CuO hết và H₂SO₄ dư 0.019 mol.
Khối lượng muối sinh ra được tính theo số mol của CuO và có khối lượng của CuSO_⁴ là:
m_CuSO4 = 0.085.(64 + 32 + 64)
m_CuSO4= 13.6 (g)
4. Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng
Dung dịch sau phản ứng có H₂SO₄ còn dư và CuSO₄ được tạo thành.
Ta có nồng độ % của H₂SO₄ dư là:
C% H₂SO₄ = $\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{m_{DD}}.100$
C% H₂SO₄ = 10.93 (%)
Nồng độ dung % của CuSO₄ là:
C%CuSO₄ = $\frac{m_{CuSO_{4}}}{m_{DD}}.100$
C%CuSO₄= 12.75 (%)

Tác giả: TC - Chemistry, TC-Chemistry

Tags: CuO+H2SO4, Cu+H2SO4